范徳瓦尔斯方程（范得瓦耳斯方程）

求 波意耳定律 和 范德瓦耳斯方程的解释

你好.

我是物理专业的学生.

实验证明,当一定质量气体的温度保持不变的时候,它的压强和体积的乘积是一个常数.

PV=C

常数C在不同温度时有着不同的数值.这个关系叫做波意耳定律,有时也叫波意耳 - 马略特定律.

大量的实验表明,不论任何气体,只要它的压强不太高、温度不太底,都近似遵从波意耳定律,气体压强越低,它遵从波意耳定律的准确程度越高.

范德瓦耳斯方程: 对于一摩尔理想气体,范德瓦耳斯方程为:

( p + a/ν^2 )*( v - b ) = RT

式中的a和b对于一定的气体来说都是常数.可由实验测定.

对于质量为M克,摩尔质量为μ气体, 它的体积 V = Mν/μ.

即 ν = μV/M.把这个代到上述方程中得:

( p + M^2*a/μ^2*V^2 )*( V - Mb/μ ) = M*RT/μ

M^2 表示M的平方

热学中范德瓦尔斯方程的常量a和b是何含义 其值又是多少

范德华方程式具体形式为

式中 p 为气体的压强 a' 为度量分子间重力的唯象参数 b' 为单个分子本身包含的体积 v 为每个分子平均占有的空间大小（即气体的体积除以总分子数量）; k 为波兹曼常数 T 绝对温度 在第二个方程式里 V 为总体积 a 为度量分子间重力的参数 b 为1摩尔分子本身包含的体积之和 b = NAb',R 为普适气体常数 NA 为阿伏加德罗常数.下表列出了部分气体的a,b 的值 气体种类 a [kPa (dm?/mol)?] b [dm?]

范德瓦尔斯方程物理模型意义

范德华方程的具体意义：

范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。

范德华方程是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。

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